Informacja do zadań 6a-6c. Nitrogen(II) oxide reacts with chlorine in the gas phase at constant temperature. 2NO(g) + Cl2(g) -> 2NOCl(g) Initial rates of reaction were measured using different initial concentrations of the reactants. [NO] / mol\,dm-3 | [Cl2] / mol\,dm-3 | Initial rate / mol\,dm-3\,s-1; 1.0 10-2 | 4.0 10-3 | 8.0 10-5; 2.0 10-2 | 4.0 10-3 | 3.2 10-4; 2.0 10-2 | 2.0 10-3 | 1.6 10-4 Zadanie 6b. Calculate the rate constant, k, for this reaction at this temperature, including its units, using one row of the table.

«k = rate[NO]2[Cl2] = 8.0 10-5(1.0 10-2)2 4.0 10-3 =» 2.0 102 ✔ mol-2\,dm6\,s-1 ✔

Zadanie 6b, Paper 2, maj 2026, TZ2: Chemia IB HL

Informacja do zadań 6a-6c.

Nitrogen(II) oxide reacts with chlorine in the gas phase at constant temperature.

2 NO(g) + Cl₂(g) → 2 NOCl(g)

Initial rates of reaction were measured using different initial concentrations of the reactants.

Polecenie

Calculate the rate constant, k, for this reaction at this temperature, including its units, using one row of the table.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

« $k = \dfrac{\text{rate}}{[\ce{NO}]^2[\ce{Cl2}]} = \dfrac{8.0 \times 10^{-5}}{(1.0 \times 10^{-2})^2 \times 4.0 \times 10^{-3}} =$ »

2.0 × 10² ✔

mol⁻² dm⁶ s⁻¹ ✔

[2] M1 value of k, 200; M2 units. Any row of the table gives the same value; ECF from the rate equation in (a), including the units.