Potassium permanganate reacts with potassium iodide in alkaline solution. 6MnO4-(aq) + I-(aq) + 6OH-(aq) -> 6MnO42-(aq) + IO3-(aq) + 3H2O(l) Identify the species oxidized and the number of electrons transferred in the equation as written.

Zadanie 6b, Paper 2, maj 2024, TZ2: Chemia IB SL

Polecenie

Potassium permanganate reacts with potassium iodide in alkaline solution.

6 MnO₄⁻(aq) + I⁻(aq) + 6 OH⁻(aq) → 6 MnO₄²⁻(aq) + IO₃⁻(aq) + 3 H₂O(l)

Identify the species oxidized and the number of electrons transferred in the equation as written.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

species oxidized: I⁻ / iodide ion «oxidation state −1 to +5» ✔

number of electrons transferred: 6 ✔ «six MnO₄⁻ ions each gain one electron, forming MnO₄²⁻»

M1: the species oxidized (the iodide ion, not IO3- or MnO4-); M2: 6 electrons. Do not accept 1 or 36.