Zadanie 21, Paper 1A, listopad 2025, TZ1, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, November 2025, TZ1, pytanie 21. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Nitrogen gas is reacted with excess hydrogen gas to produce ammonia.
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
The reaction of 28.0 g of N2 with excess H2 produces 25.5 g of NH3.
What is the percentage yield of NH3?
- A25%
- B50%
- C75%
- D100%
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«n(N2) = 28.0/28.0 = 1.00 mol; H2 is in excess, so N2 is the limiting reactant and the theoretical amount of NH3 is 2 × 1.00 = 2.00 mol, a theoretical mass of 2.00 × 17.0 = 34.0 g; percentage yield = 25.5/34.0 × 100 = 75.0%»
Schemat punktowania
One mark for the correct option.