Zadanie 4a, Paper 2, maj 2025, TZ1: Chemia IB SL

Zadania w arkuszu

Informacja do zadań 4a-4b.

The rate of the reaction between acidified potassium manganate(VII) and sodium ethanedioate, $\ce{Na2C2O4}$

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

, can be measured by timing the colour changes. When ethanedioate ions are in excess, an unstable red-brown manganese(III) complex forms before the colour fades.

In the first step, manganese(III) ions formed from the manganate(VII) are complexed by ethanedioate ions.

$\ce{[Mn(H2O)6]^3+(aq) + 2C2O4^2-(aq) -> [Mn(C2O4)2(H2O)2]^-(aq) + 4H2O(l)}$

(i) Adding a small amount of manganese(II) sulfate, $\ce{MnSO4(s)}$ , at the start makes the reaction much faster, because $\ce{Mn^2+}$

(ii) The red-brown colour disappears as the complex decomposes: the ethanedioate ion, $\ce{C2O4^2-}$

Oxidation half-equation:

Overall redox equation:

Sprawdzane umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza

(i) «the catalyst provides» an alternative reaction pathway / a different mechanism «involving $\ce{Mn^2+}$ » ✔

with a lower activation energy «so a greater proportion of collisions are successful» ✔

(ii) Oxidation half-equation: $\ce{C2O4^2- -> 2CO2 + 2e-}$ ✔

Overall redox equation: $\ce{2Mn^3+ + C2O4^2- -> 2Mn^2+ + 2CO2}$

Schemat punktowania

(i) M1: alternative pathway or mechanism; M2: lower activation energy. (ii) M1: half-equation with the electrons on the right; M2: overall equation balanced for charge with 2Mn3+, ECF from M1.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

ions act as a catalyst. Explain how a catalyst brings about this increase in the rate of reaction.

, is oxidized to

\ce{CO2}

, and

\ce{Mn^3+}

is reduced to

\ce{Mn^2+}

. Deduce the half-equation for the oxidation and the overall redox equation of this second step.

✔