Zadanie 4b, Paper 2, maj 2025, TZ1: Chemia IB SL

Zadania w arkuszu

Informacja do zadań 4a-4b.

The rate of the reaction between acidified potassium manganate(VII) and sodium ethanedioate, $\ce{Na2C2O4}$

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

, can be measured by timing the colour changes. When ethanedioate ions are in excess, an unstable red-brown manganese(III) complex forms before the colour fades.

Both ionic and covalent bonding are present in sodium ethanedioate, $\ce{Na2C2O4}$ .

(i) Describe the two types of bonding.

Ionic bonding:

Covalent bonding:

(ii) Deduce a Lewis formula of the ethanedioate ion, $\ce{C2O4^2-}$

(iii) State the geometry of the bonds around each carbon atom in the ethanedioate ion.

Sprawdzane umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza

(i) Ionic bonding: electrostatic attraction between oppositely charged ions / between $\ce{Na+}$ cations and $\ce{C2O4^2-}$ anions ✔

Covalent bonding: electrostatic attraction between a shared pair of electrons and the positively charged nuclei «of the carbon and oxygen atoms» ✔

(ii) « $\ce{^{-}O-C(=O)-C(=O)-O^{-}}$

(iii) trigonal planar ✔

Schemat punktowania

(i) [1] per description; penalize a missing «electrostatic attraction» once only; «transfer of electrons» alone does not describe the ionic bond. (ii) [1] for a formula with all lone pairs and the charge; accept lines, dots or crosses. (iii) [1]; accept triangular planar; ECF from an incorrect Lewis formula.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

.

» two carbon atoms joined by a single bond; each carbon bonded to one oxygen by a double bond «oxygen with two lone pairs» and to one oxygen by a single bond «oxygen with three lone pairs and a negative charge»; 17 electron pairs in total AND the 2− charge shown ✔