Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2025, TZ2, pytanie 12. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Why is the first ionization energy of sulfur greater than that of magnesium?
A. The outer electrons of sulfur are further from the nucleus.
B. Sulfur atoms have more occupied main energy levels.
C. Sulfur atoms have a greater nuclear charge, while the shielding by inner electrons is the same.
D. Sulfur atoms have more unpaired electrons.
C ✔
«both elements are in period 3, so the electron is removed from the same main energy level with the same shielding; sulfur has 16 protons against 12 in magnesium, so its outer electrons are attracted more strongly (smaller atomic radius) and more energy is needed to remove one»
One mark for the correct option; no partial credit.
Across a period the number of occupied levels does not change; the trend is driven by the increasing nuclear charge.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.