Zadanie 12, Paper 1A, maj 2025, TZ2, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2025, TZ2, pytanie 12. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
Why is the first ionization energy of sulfur greater than that of magnesium?
- AThe outer electrons of sulfur are further from the nucleus.
- BSulfur atoms have more occupied main energy levels.
- CSulfur atoms have a greater nuclear charge, while the shielding by inner electrons is the same.
- DSulfur atoms have more unpaired electrons.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«both elements are in period 3, so the electron is removed from the same main energy level with the same shielding; sulfur has 16 protons against 12 in magnesium, so its outer electrons are attracted more strongly (smaller atomic radius) and more energy is needed to remove one»
Schemat punktowania
One mark for the correct option; no partial credit.
Komentarz. Across a period the number of occupied levels does not change; the trend is driven by the increasing nuclear charge.