Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2025, TZ2, pytanie 21. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Increasing the temperature of a reaction mixture increases the rate of reaction.
What is the best explanation for this?
A. A greater proportion of collisions occur with energy greater than or equal to the activation energy.
B. A greater proportion of collisions occur with the correct orientation.
C. The frequency of collisions between particles decreases.
A ✔
«raising the temperature increases the average kinetic energy of the particles, so a greater proportion of collisions have energy equal to or greater than the activation energy, , and are successful; the activation energy is a fixed property of the reaction pathway and does not change with temperature, and although particles also collide somewhat more often, this is a minor effect next to the change in the energy distribution»
One mark for the correct option; no partial credit.
The orientation needed for a successful collision does not depend on temperature; only the fraction of particles with sufficient energy changes.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.
To zadanie sprawdza się samo. Zaznacz odpowiedź, a od razu zobaczysz wynik.
Załóż darmowe konto, żeby zaznaczyć odpowiedź i zapisać wynik. Sprawdzanie jest darmowe, konto potrzebne tylko po to, żeby mieć gdzie trzymać Twoje wyniki.