Zadanie 18, Paper 1A, maj 2025, TZ2, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 1A, May 2025, TZ2, pytanie 18. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Polecenie
What are the limiting reactant and the theoretical yield of hydrogen when 0.30 mol of aluminium reacts with 0.60 mol of hydrochloric acid?
2 Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
In each option the limiting reactant is given first and the theoretical yield of H2 in mol second.
- AAl, 0.45
- BAl, 0.30
- CHCl, 0.30
- DHCl, 0.60
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Sprawdź odpowiedź w aplikacji
To zadanie sprawdza się automatycznie według klucza. Z darmowym kontem zaznaczysz odpowiedź tutaj i od razu zobaczysz wynik.
Załóż konto i sprawdź odpowiedźZanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
C ✔
«0.30 mol of Al would need 0.30 × 6/2 = 0.90 mol of HCl, but only 0.60 mol is available, so HCl is the limiting reactant; n(H2) = 0.60 × 3/6 = 0.30 mol»
Schemat punktowania
One mark for the correct option; no partial credit.
Komentarz. Compare the amount available with the amount required by the mole ratio; the reactant that runs out first fixes the yield.