Informacja do zadań 4a-4e. Adding concentrated hydrochloric acid to an aqueous solution of cobalt(II) ions produces the complex ion [CoCl4]2-, as shown by the equation below. Co2+(aq) + 4Cl-(aq) [CoCl4]2-(aq) The ion Co2+(aq) is pink and the ion [CoCl4]2-(aq) is blue. Zadanie 4a. Write the equilibrium constant expression, Kc, for this reaction.

Kc = [[CoCl4]2-][Co2+][Cl-]4 ✔

Zadanie 4a, Paper 2, maj 2024, TZ2: Chemia IB HL

Informacja do zadań 4a-4e.

Adding concentrated hydrochloric acid to an aqueous solution of cobalt(II) ions produces the complex ion [CoCl₄]²⁻, as shown by the equation below.

Co²⁺(aq) + 4 Cl⁻(aq) ⇌ [CoCl₄]²⁻(aq)

The ion Co²⁺(aq) is pink and the ion [CoCl₄]²⁻(aq) is blue.

Polecenie

Write the equilibrium constant expression, K_c, for this reaction.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

$K_c = \dfrac{[\ce{[CoCl4]^2-}]}{[\ce{Co^2+}][\ce{Cl-}]^{4}}$ ✔

[1]: square brackets for concentrations; the exponent 4 on [Cl-]. Do not accept an expression that includes water.