Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 7f

3 pktobliczeniowetrudne (szac.)Paper 2, maj 2024, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2024, TZ2, pytanie 7(f). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Use the data below, together with sections 9 and 12 of the data booklet, to determine the lattice enthalpy of potassium iodide.

K(s) → K(g)  ΔH = +89 kJ mol−1

I2(s) → I2(g)  ΔH = +62 kJ mol−1

K(s)+12 IX2(s)→KI(s)\ce{K(s) + 1/2 I2(s) -> KI(s)}  ΔH = −327.9 kJ mol−1

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

«12ΔH(IX2\tfrac{1}{2}\Delta H(\ce{I2}, sublimation)=12×62=) = \tfrac{1}{2} \times 62 =» 31 «kJ mol−1» AND «12ΔH(I-I)=12×151=\tfrac{1}{2}\Delta H(\text{I-I}) = \tfrac{1}{2} \times 151 =» 75.5 «kJ mol−1» ✔

first ionization energy of K = 419 «kJ mol−1» AND electron affinity of I = −295 «kJ mol−1» ✔

«ΔHlattice = 89 + 31 + 75.5 + 419 − 295 + 327.9 =» 647 «kJ mol−1» ✔

Schemat punktowania

Award [3] for the correct final answer (accept 647 or 648). M1: both halving steps; M2: ionization energy and electron affinity from section 9; M3: the sum with the correct signs. Do not accept +650, the value in section 16 of the data booklet.

Komentarz

Many students forget to halve the I2 sublimation enthalpy and the I-I bond enthalpy, which gives 754 kJ per mole of KI.

Umiejętności w zadaniu