Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 1c

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 2, maj 2024, TZ2

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2024, TZ2, pytanie 1(c). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 1a-1f.

Compound A is a colourless organic liquid. It was burnt completely in excess oxygen, which gives only carbon dioxide and water, and the mass percentages of carbon and hydrogen in A were found to be as follows.

C / %H / %
69.7011.72

Polecenie

At 150.0 °C and a pressure of 1.00 × 105 Pa, the vapour of A has a density of 2.45 × 103 g m−3.

Determine the molar mass of A and hence its molecular formula. Use sections 1 and 2 of the data booklet.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

«M=dRTp=2.45×103 g m−3×8.31 J K−1 mol−1×423.15 K1.00×105 Pa=M = \dfrac{dRT}{p} = \dfrac{2.45 \times 10^{3}\ \mathrm{g\,m^{-3}} \times 8.31\ \mathrm{J\,K^{-1}\,mol^{-1}} \times 423.15\ \mathrm{K}}{1.00 \times 10^{5}\ \mathrm{Pa}} =» 86.2 «g mol−1» ✔

molecular formula: C5H10O ✔ «the empirical formula mass is 86.15 g mol−1, so the molecular formula equals the empirical formula»

OR

«n=pVRT=1.00×105×1.008.31×423.15=n = \dfrac{pV}{RT} = \dfrac{1.00 \times 10^{5} \times 1.00}{8.31 \times 423.15} =» 28.44 «mol per m3», so «M = 2.45 × 103/28.44 =» 86.2 «g mol−1» ✔

Schemat punktowania

M1: molar mass from M = dRT/p with T in kelvin and consistent units; M2: molecular formula consistent with M. Accept 86.1 to 86.2 (T = 423 K or 423.15 K used). ECF from the empirical formula in 1b.

Komentarz

A common error is to use 150.0 for T instead of 423.15 K, or to forget that density in g m^-3 gives the molar mass in g mol^-1 directly.

Umiejętności w zadaniu