Zadanie 5b, Paper 2, maj 2025, TZ1, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2025, TZ1, pytanie 5(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Hydrochloric acid, HCl(aq), of concentration 0.20 mol dm−3 was added gradually, up to a total of 35.0 cm3, to 25.0 cm3 of 0.20 mol dm−3 aqueous ammonia, NH3(aq).
Polecenie
A buffer solution can be prepared by mixing NH3(aq) with HCl(aq).
(i) Describe how the two solutions should be combined so that the buffer obtained is as effective as possible.
(ii) Write equations to show how this buffer solution responds to the addition of a small amount of strong acid and to the addition of a small amount of strong base.
Addition of strong acid:
Addition of strong base:
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
(i) mix «amounts» so that n(NH3) : n(HCl) = 2 : 1 / add acid until half of the ammonia has been neutralized «half-equivalence» / equal amounts of NH3 and NH4+ ✔
use concentrated solutions so that «both» NH3 AND NH4+ are present in high concentration ✔
(ii) Addition of strong acid: NH3 + H+ → NH4+ ✔
Addition of strong base: NH4+ + OH− → NH3 + H2O ✔
Schemat punktowania
(i) M1: 2:1 mole ratio of base to acid (or equal amounts of the conjugate pair); M2: high concentration of both components. (ii) [1] per equation; accept equilibrium arrows only if the direction of the shift is stated. For the base, also accept H+ + OH- → H2O with a statement that more NH4+ then ionizes to replace the H+.