Zadanie 8f, Paper 2, maj 2025, TZ1, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, May 2025, TZ1, pytanie 8(f). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Many everyday materials, flavourings and fuels are organic compounds.
Polecenie
trans-But-2-ene reacts with hydrogen in the presence of a nickel catalyst to form butane.
C4H8(g) + H2(g) → C4H10(g)
(i) Calculate, in kJ, the enthalpy change of this reaction from the bond enthalpies in section 12 of the data booklet.
(ii) Calculate, in kJ, the enthalpy change of this reaction from the enthalpies of formation in section 13 of the data booklet.
(iii) Outline why your answers to (i) and (ii) are not exactly the same.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
(i) ALTERNATIVE 1:
Bonds broken: 1 C=C + 1 H-H / 614 + 436 / 1050 «kJ» ✔
Bonds formed: 1 C-C + 2 C-H / 346 + 2(414) / 1174 «kJ» ✔
ΔH = «1050 − 1174 =» −124 «kJ» ✔
ALTERNATIVE 2:
Bonds broken: 1 C=C + 2 C-C + 8 C-H + 1 H-H / 614 + 2(346) + 8(414) + 436 / 5054 «kJ» ✔
Bonds formed: 3 C-C + 10 C-H / 3(346) + 10(414) / 5178 «kJ» ✔
ΔH = «5054 − 5178 =» −124 «kJ» ✔
(ii) «»
= −126 − (−11 + 0) ✔
= −115 «kJ» ✔
(iii) bond enthalpies are average values «taken over many compounds» / the actual bond enthalpies in these molecules differ from the average values ✔
Schemat punktowania
(i) M1: sum of bonds broken; M2: sum of bonds formed; M3: ΔH = -124 kJ. Award [3] for a correct final answer and [2 max] for +124 kJ. (ii) M1: correct substitution with ΔHf(H2) = 0 and the trans-but-2-ene value; M2: -115 kJ. Award [1 max] for +115 kJ. (iii) [1].
Komentarz. Use the trans-but-2-ene value (-11 kJ mol-1) from section 13, not the cis or but-1-ene value; hydrogen is an element in its standard state, so its enthalpy of formation is zero.