Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 11a

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 3, maj 2023, TZ1

Wzorowane na: Chemistry SL Paper 3, May 2023, TZ1, pytanie 11(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Methanol, CH3OH, can be used as a fuel. The standard enthalpy of combustion of methanol is −726 kJ mol−1.

Calculate the mass of carbon dioxide produced per 1000 kJ of heat released by the complete combustion of methanol.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

CH3OH + 1.5 O2 → CO2 + 2 H2O, so one mole of CO2 forms per mole of methanol burned

n(CHX3OH)=1000726=n(\ce{CH3OH}) = \dfrac{1000}{726} = 1.377 «mol» ✔

«m(CO2) = 1.377 × 44.01 =» 60.6 «g» ✔

Schemat punktowania

Award [2] for a correct final answer, 60.6 g (accept 60 g to 61 g). M1: amount of methanol that releases 1000 kJ, with the 1 : 1 mole ratio of methanol to carbon dioxide. M2: mass of carbon dioxide from its molar mass. Award [1 max] if the amount of methanol is correct but the mass is wrong, or if the mass is calculated with the wrong mole ratio.

Komentarz

The sign of the enthalpy of combustion is irrelevant here: the amount of fuel is found from the magnitude of the heat released.

Umiejętności w zadaniu