Zadanie 3a, Paper 2, maj 2025, TZ2, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 2, May 2025, TZ2, pytanie 3(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Carbonyl dibromide, Br2CO, is a reactive compound used as a brominating agent in organic synthesis.
Polecenie
Suppose carbonyl dibromide were made by a free-radical chain reaction of carbon monoxide, CO, with bromine vapour, Br2, started by ultraviolet light. The questions below treat this hypothetical route with the bond-enthalpy model.
(i) Write an equation for the initiation step.
(ii) State the type of bond fission that occurs in this step.
(iii) Use bond enthalpies from section 12 of the data booklet to determine the enthalpy change for the overall reaction CO(g) + Br2(g) → Br2CO(g).
(iv) On the axes below, sketch the energy profile of this reaction. Mark the positions of the reactants and the products and show ΔH on your sketch.
PowiększKorepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
(i) Br2(g) → 2 Br ∙ (g) ✔
(ii) homolytic «fission» ✔
(iii) bonds broken: C≡O + Br−Br = 1077 + 193 = 1270 «kJ mol−1» ✔
bonds formed: C=O + 2 C−Br = 804 + 2 × 285 = 1374 «kJ mol−1» ✔
ΔH «= 1270 − 1374» = −104 «kJ mol−1» ✔
(iv) exothermic profile: products drawn below the reactants, with an activation-energy barrier between them ✔
ΔH shown as the vertical gap between the reactant and product levels AND "Reactants" and "Products" labelled ✔
Schemat punktowania
(i) [1] the radical dot must be shown; accept ½Br2 -> Br•. (ii) [1]. (iii) [3] M1 sum of bonds broken; M2 sum of bonds formed; M3 ΔH with sign; award [3] for a correct final answer. (iv) [2] M1 exothermic shape with a barrier; M2 ΔH and both labels.
Komentarz. The route is presented as hypothetical on purpose: the bond-enthalpy estimate overstates the stability of carbonyl dibromide, which in reality decomposes to CO and Br2 at room temperature. The chemistry this part tests (radical initiation, bond enthalpies, the energy profile) is unaffected.