Wczytywanie zadań
Szukamy zadań...
Baza zadań
Wybierz umiejętność, rok lub poziom trudności. Każde zadanie ma klucz i schemat punktowania.
Pokazujemy tylko poziomy, dla których mamy zadania.
Znaleziono 1084 zadania
Odczyn wodnego roztworu soli pochodzącej od słabego kwasu i słabej zasady zależy od stałych dysocjacji tego kwasu i tej zasady. Wartość pH wodnego roztworu soli amonowej kwasu HZ zmierzona w temperaturze 25 °C wynosi 7. Przeanalizuj dane dotyczące stałych…
Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C. W obliczeniach wykorzystaj wartość stałej dysocjacji Ka kwasu azotowego(III) oraz iloczynu jonowego wody Kw w tej temperaturze. Przyjmij, że stężenie wody jest stałe.
Napisz w formie jonowej równania reakcji, które zaszły w obu probówkach. W związkach kompleksowych kation ołowiu Pb2+ przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 4. Określ charakter chemiczny wodorotlenku ołowiu(II). Probówka I: Probówka II:
Oblicz, jaki procent początkowej masy węglanu wapnia nie uległ rozkładowi.
Zaznacz poprawne dokończenie zdania. W naczyniu, w trakcie procesu, zachodzi reakcja chemiczna przedstawiona schematycznym równaniem A. X ⇌ 2 Y + Z B. 2 X ⇌ 2 Y + 2 Z C. 2 X ⇌ Y + 2 Z D. 2 X ⇌ 2 Y + Z
Reakcja, dla której zmianę liczby moli reagentów przedstawiono na wykresie, przebiegała w reaktorze o pojemności 4 dm3. W temperaturze T i pod ciśnieniem p do reaktora wprowadzono substrat reakcji X i badano zmiany liczby moli reagentów w…
Podczas reakcji, dla której zmianę liczby moli reagentów przedstawiono na wykresie, wydziela się ciepło. Naczynie reakcyjne, w którym został osiągnięty stan równowagi, podgrzano do temperatury T1 wyższej od temperatury T. Poniżej przedstawiono opinię…
Napisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania zachodzących podczas tej reakcji. Uwzględnij fakt, że reakcja zachodzi w środowisku alkalicznym. Równanie…
Dobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacieZn + NO3− + OH− + H2O → Zn(OH)42− + NH3
Uzupełnij tabelę – wpisz wzory sprzężonych kwasów lub zasad Brønsteda.