Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 5f

2 pktobliczenioweśrednie (szac.)Paper 2, listopad 2023, TZ1

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, November 2023, TZ1, pytanie 5(f). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Informacja do zadań 5a-5h.

Aluminium has a low density, which is why it is widely used in aircraft and in specialized alloys.

Polecenie

The standard electrode potential, E⊖, of the half-cell

Al3+(aq) + 3 e− ⇌ Al(s)

is −1.66 V.

(i) Calculate the standard cell potential for the reaction

2 Al(s) + 6 H2O(l) → 2 Al3+(aq) + 6 OH−(aq) + 3 H2(g)

Use section 19 of the data booklet.

(ii) Deduce, giving a reason, whether this reaction is thermodynamically spontaneous.

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

(i) Ecell⊖ «= −0.83 − (−1.66)» = +0.83 «V» ✔

(ii) spontaneous AND Ecell⊖ is positive / > 0 ✔

Schemat punktowania

(i) [1]; the sign must be given. (ii) [1]. Accept “spontaneous AND ΔG⊖ is negative”.

Komentarz

The reaction is thermodynamically spontaneous, but aluminium does not visibly react with water because its oxide layer makes the reaction very slow.

Umiejętności w zadaniu