Informacja do zadań 2a-2g. Hydrogen iodide forms from its elements in the gas phase according to the equilibrium H2(g) + I2(g) 2HI(g) Zadanie 2e. Calculate the standard entropy change, S, of the reaction, using section 13 of the data booklet and the values given: | H2(g) | I2(g); S / J\,K-1\,mol-1 | 131 | 261

S «= S (products) - S (reactants) = 2(207) - (131 + 261)» = +22 «J\,K-1\,mol-1» ✔

Zadanie 2e, Paper 2, listopad 2023, TZ1: Chemia IB HL

Informacja do zadań 2a-2g.

Hydrogen iodide forms from its elements in the gas phase according to the equilibrium

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)

Polecenie

Calculate the standard entropy change, ΔS^⊖, of the reaction, using section 13 of the data booklet and the values given:

	H₂(g)	I₂(g)
S^⊖ / J K⁻¹ mol⁻¹	131	261

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

ΔS^⊖ « $= \sum S^\ominus(\text{products}) - \sum S^\ominus(\text{reactants}) = 2(207) - (131 + 261)$ » = +22 «J K⁻¹ mol⁻¹» ✔

[1] for +22; the factor 2 for HI must be used. Accept 22.0 when the more precise data-booklet value is used.