Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów $\ce{Ba(OH)2}$ i $\ce{HCl}$. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Oblicz stałą dysocjacji zasadowej $K_b$ tej aminy w temperaturze $25\ °\mathrm{C}$, a następnie wybierz i podkreśl jej wzór. Wzór: $\ce{CH3CH2CH2NH2}$ / $\ce{(CH3)3N}$ / $\ce{CH3CH2NH2}$ / $\ce{(CH3)2NH}$

Oblicz stopień dysocjacji kwasu HX w tym roztworze.

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem: $\ce{HCl + KOH -> KCl + H2O}$ Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu $0{,}1\ \mathrm{mol\cdot dm^{-3}}$, jaką należy dodać do $300\ \mathrm{cm^3}$ wodnego roztworu wodorotlenku…

Do kolby zawierającej $100\ \text{cm}^3$ roztworu I dodawano niewielkimi porcjami roztwór II. Oblicz pH roztworu, który powstał po dodaniu $50\ \text{cm}^3$ roztworu II do roztworu I. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości roztworu I i…

Uzupełnij zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. albo B. oraz jej uzasadnienie 1., 2., 3. albo 4. Jeżeli do $100\ \text{cm}^3$ roztworu I dodamy $10\ \text{cm}^3$ roztworu II, to otrzymana mieszanina A. będzie bezbarwna, ponieważ 1. pH roztworu zmaleje. B.…

Oblicz stężenie molowe jonów ołowiu(II) w roztworze otrzymanym w opisany powyżej sposób w temperaturze 298 K. W obliczeniach pomiń stężenie jonów chlorkowych pochodzących od trudno rozpuszczalnej soli.

Oblicz pH tego roztworu. Wynik końcowy podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.

Uzupełnij poniższą tabelę: podaj wartość pH wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu $0{,}1 \ \mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ oraz wpisz numery zlewek, w których pH otrzymanego roztworu było niższe albo było wyższe od pH roztworu wyjściowego, albo nie uległo…