Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, specimen 2025, pytanie 5(g). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Informacja do zadań 5a-5g.
Pentadecane,
The equilibrium constant, , for the reaction in (f) is at 80 °C.
(i) of a mixture that is initially in octadecanoic acid and in butan-2-ol is allowed to reach equilibrium at 80 °C. Determine the amount, in mol, of ester in the mixture once equilibrium is reached, stating any assumption on which your calculation relies.
(ii) State one way in which the equilibrium yield of the ester could be increased.
(i) because is tiny, only a negligible fraction of the reactants is converted, so [acid] = [alcohol] ≈ 0.20 mol dm «the initial concentrations» ✔
« = 6.4 × 10 × 0.20 × 0.20» = «(6.4 × 10
(ii) remove water «as it forms»
OR
use an excess of octadecanoic acid
OR
use an excess of butan-2-ol ✔
(i) [2]: M1 assumption that the reactant concentrations are unchanged at equilibrium because Kc is small; M2 1.6 × 10⁻³ mol. (ii) [1]: any change that shifts the equilibrium towards the ester; changing the temperature is not accepted because the enthalpy change is not given.
Because the ester and water are formed in equal amounts, x² = Kc × [acid][alcohol]; with such a small Kc the 0.20 − x terms can be replaced by 0.20.
Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.
Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.
ZrobioneOdhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.