Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 21

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1A, maj 2026, TZ3

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2026, TZ3, pytanie 21. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Which of these changes has the largest negative standard enthalpy change, ΔH⊖?

A. Na+(g) + Cl−(g) → NaCl(s)

B. SrO(s) → Sr2+(g) + O2−(g)

C. Ca2+(g) + 2 Cl−(g) → CaCl2(s)

D. Mg2+(g) + O2−(g) → MgO(s)

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«MgO combines the highest ion charges (2+, 2-) with small ions, so its lattice formation is the most exothermic; NaCl and CaCl2 have lower charges or larger ions, and the reverse process of SrO is endothermic»

Schemat punktowania

1 mark for the correct option.

Komentarz

The dissociation of a lattice is endothermic, so it cannot be the most negative value.

Umiejętności w zadaniu