Which expression gives the standard enthalpy change of hydrogenation of propyne, in kJ\,mol-1? CH3C#CH(g) + 2H2(g) -> CH3CH2CH3(g) Substance | Hc / kJ mol-1; CH3C#CH(g) | -1937; CH3CH2CH3(g) | -2220; H2(g) | -286 A. −1937 − (2 × 286) + 2220 B. −2220 + 1937 + (2 × 286) C. −1937 − 286 + 2220 D. −1937 + 2220

A ✔ «H = Hc(reactants) - Hc(products) = -1937 - (2 286) - (-2220) = -289»

Zadanie 23, Paper 1A, maj 2026, TZ3: Chemia IB HL

Polecenie

Which expression gives the standard enthalpy change of hydrogenation of propyne, in kJ mol⁻¹?

CH₃C≡CH(g) + 2 H₂(g) → CH₃CH₂CH₃(g)

A. −1937 − (2 × 286) + 2220

B. −2220 + 1937 + (2 × 286)

C. −1937 − 286 + 2220

D. −1937 + 2220

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

A ✔

« $\Delta H = \sum \Delta H_\mathrm{c}(\text{reactants}) - \sum \Delta H_\mathrm{c}(\text{products}) = -1937 - (2 \times 286) - (-2220) = -289$ »