Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 30

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1A, maj 2026, TZ3

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2026, TZ3, pytanie 30. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

At 700 K the equilibrium constant, K, of the reaction below is 54.0.

H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)

K=[HI]2[HX2][IX2]K = \dfrac{[\ce{HI}]^2}{[\ce{H2}][\ce{I2}]}

At one moment the mixture contains:

CompoundH2I2HI
Concentration / mol dm-30.02000.01500.150

What can be concluded about the mixture at this moment?

A. The system is at equilibrium and no change in any concentration will occur

B. The system is not at equilibrium and the reaction will proceed towards the products

C. The system is not at equilibrium and the reaction will proceed towards the reactants

D. The system is not at equilibrium and the value of K will change until it equals Q

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

C ✔

«Q=0.15020.0200×0.0150=75.0Q = \dfrac{0.150^2}{0.0200 \times 0.0150} = 75.0, which is greater than K = 54.0, so the system is not at equilibrium and the reaction proceeds towards the reactants until Q = K»

Schemat punktowania

1 mark for the correct option.

Komentarz

K depends only on temperature; the composition adjusts until Q equals K.

Umiejętności w zadaniu