The equilibrium below is established at one temperature. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) K = 4.0 10-2 What is K for the reverse reaction at this temperature? A. 2.5 101 B. 1.6 10-3 C. 4.0 10-2 D. 2.0 10-1

A ✔ «Kreverse = 1K = 14.0 10-2 = 25 = 2.5 101»

Zadanie 28, Paper 1A, maj 2026, TZ3: Chemia IB HL

Polecenie

The equilibrium below is established at one temperature.

PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)

K = 4.0 × 10⁻²

What is K for the reverse reaction at this temperature?

A. 2.5 × 10¹

B. 1.6 × 10⁻³

C. 4.0 × 10⁻²

D. 2.0 × 10⁻¹

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

A ✔

« $K_\mathrm{reverse} = \dfrac{1}{K} = \dfrac{1}{4.0 \times 10^{-2}} = 25 = 2.5 \times 10^{1}$ »