Zacznij za darmoZacznij

Zadanie 31

1 pktzamknięteśrednie (szac.)Paper 1A, maj 2026, TZ3

Wzorowane na: Chemistry HL Paper 1A, May 2026, TZ3, pytanie 31. Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.

Zapisz zadanie

Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.

Polecenie

Two acid-base equilibria are shown.

Equation 1: HCN(aq) + H2O(l) ⇌ CN−(aq) + H3O+(aq)

Equation 2: NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)

Which option correctly describes the role of water in each forward reaction?

A. In equation 1 water behaves as a Brønsted-Lowry acid; in equation 2 water behaves as a Brønsted-Lowry base

B. In both equations water behaves as a Brønsted-Lowry acid

C. In both equations water behaves as a Brønsted-Lowry base

D. In equation 1 water behaves as a Brønsted-Lowry base; in equation 2 water behaves as a Brønsted-Lowry acid

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Jak poszło Ci z tym zadaniem?

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

ŁatweŚrednieTrudne

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Odpowiedź z klucza

D ✔

«in equation 1 water accepts a proton from HCN and behaves as a Brønsted-Lowry base; in equation 2 water donates a proton to NH3 and behaves as a Brønsted-Lowry acid, so it is amphiprotic»

Schemat punktowania

1 mark for the correct option.

Komentarz

Water is amphiprotic; its role follows from whether it gains or loses a proton in the reaction written.

Umiejętności w zadaniu