A sample of chalk is dissolved in acid and titrated with EDTA solution, represented as H2X2-. The titration requires 18.4 cm3 of 0.250 mol dm-3 EDTA. What is the mass of calcium carbonate, CaCO3, in the sample? M(CaCO3) = 100.09\ g\,mol-1 Ca2+(aq) + H2X2-(aq) -> CaX2-(aq) + 2H+(aq) A. 0.0460 g B. 0.230 g C. 0.920 g D. 0.460 g

D ✔ «n(EDTA) = 0.250 0.0184 = 4.60 10-3 mol; the ratio Ca2+ : EDTA is 1 : 1, so m = 4.60 10-3 100.09 = 0.460 g»

Zadanie 25, Paper 1A, maj 2026, TZ3: Chemia IB HL

Polecenie

A sample of chalk is dissolved in acid and titrated with EDTA solution, represented as H₂X²⁻. The titration requires 18.4 cm³ of 0.250 mol dm⁻³ EDTA.

What is the mass of calcium carbonate, CaCO₃, in the sample?

M(CaCO₃) = 100.09 g mol⁻¹

Ca²⁺(aq) + H₂X²⁻(aq) → CaX²⁻(aq) + 2 H⁺(aq)

A. 0.0460 g

B. 0.230 g

C. 0.920 g

D. 0.460 g

Sprawdź rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz CKE i punktacja

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Zanim porównasz z kluczem

Wybierz ocenę: zapisze wynik i od razu oznaczy zadanie jako zrobione.

Zapis wymaga darmowego konta. Załóż konto

Maturownik+

Ocena według schematu CKE, zwykle 15–30 s

Wrzuć zdjęcie kartki lub wklej odpowiedź: policzymy punkty według schematu i pokażemy, gdzie je tracisz.

D ✔

«n(EDTA) = 0.250 × 0.0184 = 4.60 × 10⁻³ mol; the ratio Ca²⁺ : EDTA is 1 : 1, so m = 4.60 × 10⁻³ × 100.09 = 0.460 g»

1 mark for the correct option.

The reaction ratio is 1 : 1, so no factor of two applies even though two hydrogen ions are released.