Zadanie 3a, Paper 2, listopad 2025, TZ3, Chemia IB HL
Wzorowane na: Chemistry HL Paper 2, November 2025, TZ3, pytanie 3(a). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
In industry, benzene can be formed from cyclohexane through a gas-phase equilibrium reaction.
C6H12(g) ⇌ C6H6(g) + 3 H2(g)
PowiększPolecenie
(i) If the reaction has a percentage yield of 80 %, calculate the mass, in g, of benzene that would be produced from 2.0 kg of cyclohexane.
(ii) Calculate the atom economy for this reaction, as a percentage.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
(i) «» 23.8 «mol» AND «» 19.0 «mol» ✔
«m(C6H6) = 19.0 × (6(12.01) + 6(1.01)) = 19.0 × 78.12 =» 1480 «g» / 1.5 × 103 «g» ✔
(ii) «» 92.8 «%» ✔
Schemat punktowania
(i) M1: amount of cyclohexane and amount of benzene allowing for the 80 % yield; M2: mass of benzene, accept 1480–1490 g or 1.5 × 10^3 g. Award [2] for a correct final answer in this range. (ii) [1]; accept 93 %.