Zadanie 3a, Paper 2, listopad 2025, TZ3: Chemia IB HL

Zadania w arkuszu

Informacja do zadań 3a-3h.

In industry, benzene can be formed from cyclohexane through a gas-phase equilibrium reaction.

$\ce{C6H12(g) <=> C6H6(g) + 3H2(g)}$

Do zrobienia Dodaj do ulubionych Dodaj do zestawuZapis wymaga darmowego konta.

skeletal structures of cyclohexane and benzene, labelled Cyclohexane, C6H12(g) and Benzene, C6H6(g)

(i) If the reaction has a percentage yield of 80 %, calculate the mass, in g, of benzene that would be produced from 2.0 kg of cyclohexane.

(ii) Calculate the atom economy for this reaction, as a percentage.

Sprawdzane umiejętności

Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanie

Odpowiedź z klucza

(i) « $n(\ce{C6H12}) = \dfrac{2000}{6(12.01) + 12(1.01)} = \dfrac{2000}{84.18} =$ » 23.8 «mol» AND « $n(\ce{C6H6}) = \dfrac{80}{100} \times 23.8 =$ » 19.0 «mol» ✔

« $m(\ce{C6H6}) = 19.0 \times (6(12.01) + 6(1.01)) = 19.0 \times 78.12 =$

(ii) « $\dfrac{78.12}{84.18} \times 100 =$ » 92.8 «%» ✔

Schemat punktowania

(i) M1: amount of cyclohexane and amount of benzene allowing for the 80 % yield; M2: mass of benzene, accept 1480–1490 g or 1.5 × 10^3 g. Award [2] for a correct final answer in this range. (ii) [1]; accept 93 %.

Porównujesz swoje rozwiązanie z kluczem? Maturownik+ oceni je analizą AI, policzy punkty wg schematu i zapisze Twoje błędy w kompendium.

Rozwiązałeś to zadanie?

Policz na kartce jak na maturze, odsłoń klucz i porównaj. Potem odhacz, żeby wiedzieć, co masz już za sobą.

Zrobione

Odhaczanie zapisuje się na Twoim koncie, więc wymaga darmowego konta. Zajmuje chwilę i wracasz do tego samego zadania.

Jak Ci poszło?

Łatwe Średnie Trudne

Oznaczanie jest darmowe, zapisuje się na Twoim koncie. Załóż darmowe konto i wróć dokładnie tutaj.

» 1480 «g» /

1.5 \times 10^{3}

«g» ✔