Zadanie 4b, Paper 2, specimen 2025, Chemia IB SL
Wzorowane na: Chemistry SL Paper 2, specimen 2025, pytanie 4(b). Treść, dane i kontekst są zmienione; sprawdzane umiejętności, format i punktacja jak w oryginale.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Zadanie
Wspólne informacje do wiązki zadań
Nonadecane, C19H40, is a straight-chain alkane that occurs in crude oil and in the wax coating the leaves of some plants.
Polecenie
The enthalpy of combustion of C19H40 is −12 660 kJ mol−1.
(i) Calculate the maximum energy released when 1.50 g of C19H40 is burned completely.
(ii) Determine the maximum temperature increase when 400.0 cm3 of water is heated by burning a 1.50 g sample of C19H40.
(iii) Outline two assumptions on which the calculation in (b)(ii) relies.
Korepetytor AI
Nie wiesz, jak ruszyć? Korepetytor zna to zadanie i poprowadzi Cię krok po kroku, bez gotowca.
3 rozmowy · bez karty · Zaloguj się
Sprawdź się
Odpowiedz i oceń, jak poszło. Klucz odsłoń dopiero, gdy masz swoją odpowiedź.
Zanim porównasz z kluczem
Jak poszło Ci z tym zadaniem?
Zaloguj się, żeby zapisać ocenę i wrócić do zadania później.
Pokaż rozwiązanieUkryj rozwiązanieKlucz i punktacja
Odpowiedź z klucza
(i) n(C19H40) = «1.50 g ÷ [(19 × 12.01) + (40 × 1.01)] g mol−1 = 1.50 g ÷ 268.59 g mol−1 =» 0.005585 / 0.00558 «mol» ✔
«energy = 12 660 kJ mol−1 × 0.005585 mol =» 70.7 «kJ» ✔
(ii) 70 700 J = 400.0 g × 4.18 J g−1 K−1 × ΔT ✔
ΔT = 42.3 «K» ✔
(iii) Any two of:
all the heat released is transferred to the water / no heat is lost to the surroundings ✔
no water evaporates ✔
the density of water is 1.00 g cm−3 «so 400.0 cm³ is 400.0 g» ✔
combustion is complete ✔
the specific heat capacity used is that of pure water ✔
Schemat punktowania
(i) M1 amount of nonadecane in mol; M2 energy in kJ (accept 70.6 to 70.7 kJ). (ii) M1 substitution into Q = mcΔT with the energy in J (or c in kJ); M2 ΔT = 42.3 K (accept 42.2 to 42.3 K); ECF from (i). (iii) [2 max], one mark per assumption.
Komentarz. Convert the energy to joules (or c to kJ g⁻¹ K⁻¹) before dividing; a temperature change in K is numerically the same in °C.