Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Oblicz stężenie molowe $c$ roztworu A wodorotlenku sodu. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów. Wynik podaj z odpowiednią jednostką.

Rozstrzygnij, czy dodanie 2,00 $\mathrm{cm^3}$ nasyconego (w temperaturze 20 °C) roztworu chloranu(VII) sodu do 15,00 $\mathrm{cm^3}$ roztworu chlorku potasu o stężeniu molowym równym 0,020 $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ spowoduje, że wytrąci się osad…

Podaj nazwę wskaźnika, który powinien zostać użyty do wyznaczenia punktu końcowego podczas opisanego miareczkowania kwasowo-zasadowego. Załóż, że końcowa objętość roztworu (w punkcie końcowym miareczkowania) jest równa sumie objętości analitu i titranta.

Oblicz pH otrzymanego roztworu kwasu azotowego(V). W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworu i wody. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Zaznacz właściwą, jedną wartość pH otrzymanego roztworu spośród podanych w nawiasie. Przyjmij, że w roztworze o stężeniu poniżej $0{,}01$ $\text{mol} \cdot \text{dm}^{-3}$ kwas siarkowy(VI) jest całkowicie zdysocjowany. pH roztworu: (1,3 / 2,0 / 2,7)

Oblicz wartość pH otrzymanego roztworu. Sprawdź, czy możesz zastosować uproszczony wzór wiążący stałą dysocjacji ze stężeniem jonów $\ce{OH-}$.

Oblicz, ile miligramów wodorotlenku wapnia znajduje się w 100 gramach nasyconego w temperaturze $25\ \mathrm{°C}$ wodnego roztworu tego wodorotlenku. Przyjmij, że w opisanych warunkach gęstość roztworu jest równa $1{,}00\ \mathrm{g \cdot cm^{-3}}$ oraz że masa…

W temperaturze 25 °C przygotowano 200 cm$^3$ wodnego roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,10 mol · dm$^{-3}$. Oblicz, do jakiej objętości należy rozcieńczyć przygotowany roztwór, aby stopień dysocjacji kwasu był równy 4 %.

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz, ile razy zmalało stężenie jonów hydroniowych $\ce{H3O+}$ po dodaniu roztworu $\ce{NaOH}$. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.