Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Oblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora, aby po ustaleniu się równowagi w temperaturze 1000 K liczba moli wodoru była dwa razy większa od liczby moli tlenku węgla(II).

Oblicz stężeniową stałą równowagi ($K_c$) opisanej reakcji w temperaturze $T$.

Oblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi opisanej reakcji.

Oblicz stałą dysocjacji zasadowej (stałą równowagi reakcji hydrolizy) anionu węglanowego. Uwzględnij fakt, że w wyrażeniu na stałą dysocjacji zasadowej anionu węglanowego pomija się stężenie wody.

Oblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C. W obliczeniach wykorzystaj wartość stałej dysocjacji $K_a$ kwasu azotowego(III) oraz iloczynu jonowego wody $K_w$ w tej temperaturze. Przyjmij, że stężenie wody jest stałe.

Oblicz stężeniową stałą równowagi $K_c$ opisanego procesu w temperaturze $T$.

Oblicz, jaki procent masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie w tlenek węgla(II), jeżeli reakcji poddano 1 mol tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.

Oblicz, ile moli alkoholu $\ce{R^2OH}$ znajdowało się w kolbie w momencie osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ.