Zadania maturalne z chemii rozszerzonej

Wykonaj odpowiednie obliczenia i napisz, ile razy zmalało stężenie jonów hydroniowych $\ce{H3O+}$ po dodaniu roztworu $\ce{NaOH}$. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.

Napisz wartość temperatury $t$, a następnie uzupełnij poniższe zdanie dotyczące mieszanin otrzymanych w obu zlewkach po ogrzaniu ich zawartości do temperatury $t$. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. $t$ = ... Roztwór w…

Oblicz masę otrzymanego osadu. Wskaż substancję użytą w nadmiarze – podaj jej wzór lub nazwę. Przyjmij, że opisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%. Masy molowe są równe: $M_{\ce{K2CrO4}} = 194\ \mathrm{g \cdot mol^{-1}}$,…

Oblicz stężenie molowe kwasu solnego w roztworze w momencie, w którym 1,0% chloru obecnego w roztworze uległ reakcji chemicznej z wodą, a oksokwas powstający w roztworze uległ w 50% reakcji rozkładu. W obliczeniach przyjmij, że sumaryczna objętość roztworu się…

Oblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe są równe: $M_{\ce{Cu}} = 63{,}55~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$, $M_{\ce{Cd}} = 112{,}41~\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$.

Oblicz rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów wody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól bezwodną.

Oblicz pH powstałego roztworu w temperaturze 25 °C. W obliczeniach przyjmij, że objętość tego roztworu jest sumą objętości roztworów $\ce{Ba(OH)2}$ i $\ce{HCl}$. Wynik końcowy zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.

Wpisz do poniższej tabeli wartości stężenia molowego jonów baru i jonów chlorkowych w otrzymanym roztworze. $[\ce{Ba^2+}]$, $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$ $[\ce{Cl-}]$, $\mathrm{mol \cdot dm^{-3}}$

Oblicz w miligramach zawartość witaminy C w próbce X, jeśli wiadomo, że pozostałe składniki preparatu nie reagują z jodem. Przyjmij, że masa molowa witaminy C jest równa $M = 176$ g$\cdot$mol$^{-1}$.