Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Polecenie

Zadanie 10.4.
Przykładem dipola jest cząsteczka chlorowodoru (HCl), w której wiązanie chemiczne polega na utworzeniu wiążącej pary elektronowej przez atomy wodoru i chloru. Ujemny ładunek elektronowy jest przesunięty względem dodatniego ładunku jądrowego, co powoduje, że od strony atomu chloru cząsteczka jest naładowana ujemnie, a od strony atomu wodoru – dodatnio.
Odległość pomiędzy jądrami H i Cl wynosi 1,27·10⁻¹⁰ m.
Oszacuj moment dipolowy cząsteczki HCl.
Darmowe konto pozwoli wrócić do niego później.
Moment dipolowy można oszacować jako iloczyn ładunku elementarnego i odległości ładunków rzędu 6·10⁻¹¹ m (ok. połowa odległości między jądrami wodoru i chloru). p ≈ 1,6·10⁻¹⁹ C · 6·10⁻¹¹ m ≈ 10⁻²⁹ C·m ≈ 3 D. Wynik można również otrzymać stosując p = e·d z różnymi szacunkami długości dipola (0,1·10⁻¹⁰ m do 1,3·10⁻¹⁰ m), co daje moment od 0,5 D do 6,3 D.
przyjęcie długości dipola równej od 0,1·10⁻¹⁰ m do 1,3·10⁻¹⁰ m, przemnożenie przez ładunek elementarny i oszacowanie momentu dipolowego (od 0,5 D do 6,3 D).
poprawne oszacowanie momentu dipolowego w jednostkach C·m (od 1,6·10⁻³⁰ C·m do 2·10⁻²⁹ C·m), błąd lub brak przeliczenia na debaje.
oszacowanie długości dipola jako równej od 0,1·10⁻¹⁰ m do 1,3·10⁻¹⁰ m i zastosowanie jej we wzorze p = e·d.
Odległość pomiędzy jądrami 1,27·10⁻¹⁰ m jest górną granicą szacowania długości dipola. W rozwiązaniu dopuszczalne jest przyjęcie tej długości jako kilkakrotnie mniejszej. Ładunek elektronowy przesunięty jest jedynie częściowo.
Ocena według schematu punktowania CKE, zwykle w 15–30 s
Dowiedz się, ile punktów naprawdę zdobywasz. Zrób zdjęcie kartki albo wklej odpowiedź: Maturownik+ porówna ją ze schematem punktowania, policzy punkty i wytłumaczy, gdzie i dlaczego je tracisz.