Uzupełnij tabelę. Wpisz dla każdego z pierwiastków A i Q: - symbol chemiczny - symbol bloku konfiguracyjnego - maksymalny stopień utlenienia. Symbol chemiczny Symbol bloku konfiguracyjnego Maksymalny stopień utlenienia Pierwiastek A Pierwiastek Q
Napisz konfigurację tych elektronów atomu A w stanie podstawowym, które mogą uczestniczyć w tworzeniu wiązań. Zastosuj schemat klatkowy (graficzny) konfiguracji elektronowej. Uwzględnij numery powłok i symbole podpowłok.
Na zdjęciu jest pokazana probówka z wodnym roztworem zawierającym jony pochodzące z soli pierwiastka A o wzorze . Przeprowadzono doświadczenie. Do dwóch probówek z roztworem soli wprowadzono: do pierwszej wodny roztwór kwasu…
Uzupełnij tabelę. Dla cząsteczki określ i napisz liczbę: - wiązań - wiązań - wolnych par elektronowych. wiązań wiązań wolnych par elektronowych Liczba
Na podstawie obliczeń ustal i napisz wzór sumaryczny związku X. Narysuj wzór elektronowy anionu tego związku. Zaznacz kreskami wiązania chemiczne i wolne pary elektronowe.
Uzupełnij schemat tak, aby otrzymać równanie opisanej reakcji. Napisz, ile neutronów jest w jednym molu izotopu . Uwzględnij wartość stałej Avogadro. …………… + → 2 + + ……………
Napisz, jakiego typu kryształy – kowalencyjne, molekularne, metaliczne albo jonowe – są tworzone przez każdą z substancji.
Oblicz łączne stężenie molowe substancji B i substancji C w chwili min opisanego doświadczenia.
Napisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji i utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja zachodzi w środowisku obojętnym.…
Zbudowano ogniwo galwaniczne, którego siła elektromotoryczna () w temperaturze 298 K była równa 1,084 V. Ogniwo składało się z półogniw zawierających metale zanurzone w roztworach swoich soli. Każdy roztwór miał objętość . Anodą było…
Ogniwo stężeniowe to ogniwo galwaniczne zbudowane z dwóch takich samych półogniw, tyle że różniących się stężeniem składnika biorącego udział w reakcjach elektrochemicznych. Zbudowano ogniwo stężeniowe, w którym półogniwami były blaszki ze srebra o jednakowych…
Spośród substancji wymienionych niżej wybierz te, których roztwory zostały użyte w opisanym doświadczeniu. Zaznacz wzory odpowiednich soli. Następnie napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji. Sól w roztworze w pipecie: |…
Aby oznaczyć stężenie jonów żelaza(III), z próbki roztworu o objętości 100 całkowicie strącono uwodniony tlenek żelaza(III). Osad wyodrębniono ilościowo, przeniesiono do tygla i prażono do uzyskania stałej masy tlenku żelaza(III), równej 0,040…
Dokończ zdanie. Wybierz właściwą odpowiedź spośród podanych. Aby ilościowo wyodrębnić uwodniony tlenek żelaza(III) z badanego roztworu, należy wykonać A. dekantację. B. destylację. C. sączenie. D. odparowanie pod wyciągiem.
Uzupełnij tabelę. Wpisz: - nad zdjęciem każdej probówki literę A, B albo C, odpowiadającą wskaźnikowi, który wprowadzono do tej probówki - w dolnym wierszu tabeli wzór każdej z substancji, której roztwory z dodanymi wskaźnikami pokazano na zdjęciach.
Oblicz pH – w temperaturze 25 °C – roztworu o stężeniu molowym równym 0,10 . W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji zasadowej.
Uzupełnij tabelę. Wpisz numery, którymi oznaczono opisane związki. Produkt reformingu Antydetonator .......... ..........
Uzupełnij tabelę. Wpisz wartości indeksu niedoboru wodoru dla dwóch węglowodorów: cykloheksanu i heks-1-enu. Cykloheksan Heks-1-en Indeks niedoboru wodoru
Dwa węglowodory – A i B – mają po 6 atomów węgla w cząsteczkach i taki sam wzór sumaryczny oraz jednakowy indeks niedoboru wodoru równy 2. W obecności katalizatora platynowego te związki reagują z wodorem i tworzą związki nasycone. Do reakcji jednego mola…
Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) jednego z izomerycznych dimetylobutanali, który nie ulega opisanej reakcji z KOH.
Zmieszano alkoholowe roztwory aldehydu benzoesowego (benzenokarboaldehydu) oraz aldehydu mrówkowego (metanalu) i otrzymano ciekłą mieszaninę, w której alkohol był tylko rozpuszczalnikiem. Następnie dodano wodorotlenek potasu. Napisz w formie jonowej skróconej…
Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) ketonu użytego w reakcji haloformowej.
Przeprowadzono opisaną reakcję i w jej wyniku otrzymano alkan o czterech atomach węgla w cząsteczce. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu karboksylowego, którego soli użyto do reakcji.
Poniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) oraz szkieletowe wybranych izomerycznych alkanów o wzorze sumarycznym . I. II. III.…
Dokończ zdanie. Wybierz właściwą odpowiedź spośród podanych. W celu otrzymania związku Q w reakcji Hecka należy jako substratu użyć substancji o wzorze
Uzupełnij tabelę. Wpisz formalne stopnie utlenienia oraz typ hybrydyzacji (, , ) orbitali walencyjnych atomów węgla oznaczonych we wzorze związku Q literami i . Atom węgla Stopień utlenienia Typ hybrydyzacji
Do reakcji Hecka użyto g bromobenzenu i g kwasu propenowego. W wyniku przemiany opisanej poniższym równaniem otrzymano g kwasu cynamonowego. bromobenzen | kwas propenowy | kwas cynamonowy…
Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. Cząsteczki kwasu cynamonowego i kwasu kawowego są chiralne. P F Istnieje izomer geometryczny zarówno kwasu cynamonowego, jak i kwasu kawowego. P F
Spośród odczynników wymienionych niżej wybierz ten, który pozwala odróżnić kwas kawowy od kwasu cynamonowego, i zaznacz jego wzór. Uzasadnij wybór. Odwołaj się do konsekwencji różnicy w budowie cząsteczek obu kwasów. (aq) | (aq) |…
Wśród izomerów związku X zawierających dwie grupy funkcyjne i prosty łańcuch węglowy istnieją takie dwa, których cząsteczki są chiralne. W cząsteczkach jednego z nich grupy funkcyjne nie są połączone z tym samym atomem węgla. Uzupełnij tabelę. Napisz wzory…
Kwas bursztynowy ogrzewany w wysokiej temperaturze ulega dehydratacji. Podczas tej reakcji jedna cząsteczka kwasu traci jedną cząsteczkę wody, a powstały produkt jest cząsteczką cykliczną. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) produktu dehydratacji.
Rozstrzygnij, który projekt należy wybrać do realizacji, aby otrzymać opisany związek z możliwie największą wydajnością. Uzasadnij odpowiedź. Odwołaj się do wpływu kierującego podstawników w pierścieniu aromatycznym.
Do probówki z benzokainą dodano kwas solny i zaobserwowano powstanie klarownego roztworu. Wyjaśnij, dlaczego po dodaniu kwasu solnego zaobserwowano opisane zmiany. Załóż, że w warunkach prowadzenia doświadczenia nie zachodzi hydroliza estru.
W odpowiednich warunkach, w środowisku zasadowym, benzokaina ulega reakcji hydrolizy. Uzupełnij poniższy zapis tak, aby powstało w formie jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy zasadowej benzokainy. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub…
Ze względu na obecność pierścienia aromatycznego w cząsteczce benzokainy może ona ulegać reakcji z bromem. Dokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3. Przemiana prowadzona w obecności , w której substratami są…
Napisz sekwencję opisanego tripeptydu za pomocą trzyliterowych kodów aminokwasów.
Przedstaw w projekcji Fischera wzór erytrolu i wzór jednego z jego diastereoizomerów - L-treitolu. erytrol | L-treitol
Poniżej przedstawiono wzór D-arabinozy w projekcji Fischera. Na podstawie analizy wzoru D-arabinozy uzupełnij wszystkie pola schematu tak, aby przedstawiał on wzór α-D-arabinofuranozy w projekcji Hawortha (wzór taflowy).
Oceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest fałszywe. Wynik doświadczenia pokazany na zdjęciu zaobserwowano po dodaniu do odczynnika Tollensa roztworu maltozy. P F Każdy z wymienionych cukrów wykazuje właściwości…